化学（1）

一定量的甲烷燃烧后得到的的产物是CO CO2 水蒸气 此混合气体的质量为49.6g 当其缓缓地通过总量无水氯化钙时 质量减少25.2g 则此混合气中CO的质量为多？
答案如下（来自网络）
减少的25.2g是水的质量！因此算出是1.4mol，从而得到n（H）=2.8mol。由于H都是有CH4提供，所以n（CH4）=0.7mol。49.6g的混合气体中25.2g是水的，所以剩下24.4g是CO和CO2混合物质量。这时可以设n（CO）=X，n（CO2）=Y；则根据原子守恒 X+Y=0.7 （因为C原子都是有CH4提供）, 根据质量得到28X+44Y=-24.4 ！这2个方程式联立算出X=0.4 Y=0.3 进一步求出m（CO）=11.2g